硫化钠水解三大守恒｜化工必考核心公式+速记技巧（附电子笔记）
💡【开篇导语】
刚接触化工原理的宝子们注意啦！硫化钠水解三大守恒是考试高频考点，尤其是离子守恒和质子守恒的交叉计算，每年都有学员因为这三个守恒公式栽跟头。今天手把手教你用"三步拆解法"攻克核心知识点，文末还有超全电子笔记包（含公式推导+真题案例）📚
🔥【核心公式速记表】
（建议收藏保存）
| 守恒类型 | 核心公式 | 适用场景 | 记忆口诀 |
|----------|----------|----------|----------|
| 弱碱水解 | [Na+] + [OH-]=[S²-] | 纯碱溶液分析 | "钠守钠，氢氧联" |
| 离子守恒 | [Na+] + [H+] = [S²-] + [HS⁻] | 混合溶液计算 | "钠氢对，硫氢配" |
| 质子守恒 | [H+] + [HS⁻] = [OH-] + [S²-] | 酸碱平衡分析 | "质子守恒，左右平衡" |
📝【三大守恒精讲】
❶ 弱碱水解守恒（基础公式）
硫化钠作为强碱弱酸盐，水解分三步：
Na2S + 2H2O ⇌ 2Na+ + HS⁻ + OH⁻
HS⁻ + H2O ⇌ H2S + OH⁻
核心公式：[Na+] + [OH-] = [S²-] + 2[HS⁻]
（附推导图示：钠离子守恒线+水解分步箭头）
❷ 离子守恒守恒（进阶应用）
当溶液中存在多种离子时，总电荷守恒：
[Na+] + [H+] = [S²-] + [HS⁻] + [OH-]
（对比：弱碱守恒多减去[OH-]项）
❸ 质子守恒守恒（易错难点）
质子得/失守恒：
[H+] + [HS⁻] = [OH-] + [S²-]
（口诀记忆：左边得质子，右边失质子）
🎯【真题实战】
🔹例题1（化工专硕真题）
已知0.1mol/L Na2S溶液测得[H+]=1.2×10^-5M，求[HS⁻]浓度
（附解题流程图：先离子守恒→代入水解式→二次方程求解）
🔹例题2（某985期末考）
计算30% Na2S溶液的pH值（密度1.15g/cm³）
（解题关键：密度换算→物质的量→守恒联立）
💡【三大误区避坑指南】
❌误区1：混淆水解分步计算
（正确：先计算第一步水解度，再推第二步）
❌误区2：忽略同离子效应
（注意：当加入HCl时，[S²-]会骤降）
❌误区3：质子守恒式误写
（重点：必须包含所有质子转移过程）
📌【备考冲刺建议】
1️⃣ 三色笔标注：红笔标公式，蓝笔标推导，黑笔标例题
2️⃣ 建立守恒树状图（附模板图：主根为[Na+]，分叉为[H+][OH-]）
🎁【文末福利】
关注并回复"硫化钠笔记"，领取：
✅ 3D动态水解演示动画（含相位变化）
✅ 混合溶液计算模板Excel（自动代入公式）
✅ 近5年真题PDF（含命题规律）
💬【互动话题】
"你遇到过哪些水解计算难题？"
评论区留言抽3位宝子送《化工守恒计算手册》实体书！